PV =nRT
Dove:
P è la pressione in atmosfere (atm)
V è il volume in litri (L)
n è il numero di moli di gas (mol)
R è la costante universale dei gas (0,08206 L atm / mol K)
T è la temperatura in Kelvin (K)
Per prima cosa dobbiamo convertire la temperatura da °C a K. Possiamo farlo aggiungendo 273,15 alla temperatura in °C:
T =-20°C + 273,15 =253,15 K
Ora possiamo inserire i valori indicati nell'equazione della legge dei gas ideali e risolvere V:
V =nRT / P =(2,50 mol)(0,08206 L atm / mol K)(253,15 K) / (1,5 atm) =42,6 L
Pertanto 2,50 moli di idrogeno occuperanno un volume di 42,6 litri a -20°C e 1,5 atm.