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    Quale volume occuperanno 2,50 moli di idrogeno a -20 C e 1,5 ATM?
    Possiamo usare la legge dei gas ideali per determinare il volume occupato da 2,50 moli di idrogeno a -20°C e 1,5 atm. La legge dei gas ideali è data da:

    PV =nRT

    Dove:

    P è la pressione in atmosfere (atm)

    V è il volume in litri (L)

    n è il numero di moli di gas (mol)

    R è la costante universale dei gas (0,08206 L atm / mol K)

    T è la temperatura in Kelvin (K)

    Per prima cosa dobbiamo convertire la temperatura da °C a K. Possiamo farlo aggiungendo 273,15 alla temperatura in °C:

    T =-20°C + 273,15 =253,15 K

    Ora possiamo inserire i valori indicati nell'equazione della legge dei gas ideali e risolvere V:

    V =nRT / P =(2,50 mol)(0,08206 L atm / mol K)(253,15 K) / (1,5 atm) =42,6 L

    Pertanto 2,50 moli di idrogeno occuperanno un volume di 42,6 litri a -20°C e 1,5 atm.

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