Oltre al legame singolo, il boro e lo iodio possono formare anche doppi legami, in cui due coppie di elettroni sono condivise tra i due atomi. Questo tipo di legame è meno comune e si verifica quando i tre elettroni di valenza dell'atomo di boro sono condivisi con i cinque elettroni di valenza dell'atomo di iodio. La molecola risultante ha una formula molecolare BI2.
La forza del legame tra boro e iodio dipende dal numero di coppie di elettroni condivise. Il legame singolo è più debole del legame doppio perché tra i due atomi c’è una minore densità elettronica. Ciò significa che il legame singolo ha maggiori probabilità di rompersi rispetto al legame doppio.
Il legame tra boro e iodio è influenzato anche dall'elettronegatività dei due atomi. L'elettronegatività è la misura della capacità di un atomo di attrarre gli elettroni. Il boro è meno elettronegativo dello iodio, il che significa che lo iodio ha un'attrazione più forte per gli elettroni rispetto al boro. Questa differenza di elettronegatività può far sì che gli elettroni nel legame vengano attratti verso l'atomo di iodio, creando una carica parziale negativa sull'atomo di iodio e una carica parziale positiva sull'atomo di boro. Questa polarità può indebolire il legame tra i due atomi.
Nel complesso, il legame tra boro e iodio è un legame covalente che può essere un legame singolo o doppio. La forza del legame dipende dal numero di coppie di elettroni condivise e dall'elettronegatività dei due atomi.
