La conduttività elettrica dei composti ionici è generalmente piuttosto bassa quando si trovano allo stato solido. Questo perché gli ioni in un solido sono strettamente legati alle loro posizioni nel reticolo e non sono in grado di muoversi liberamente. Tuttavia, quando un composto ionico viene sciolto in acqua o in un altro solvente polare, gli ioni si separano gli uni dagli altri e sono liberi di muoversi, consentendo al composto di condurre elettricità. La conduttività elettrica di una soluzione ionica aumenta con la concentrazione del composto, poiché sono presenti più ioni per trasportare la corrente elettrica.

La conduttività elettrica dei composti ionici può essere influenzata anche dalla temperatura. All’aumentare della temperatura, gli ioni di un composto diventano più mobili, consentendo al composto di condurre l’elettricità in modo più efficiente. Questo è il motivo per cui alcuni composti ionici, come il cloruro di sodio, diventano più conduttivi quando vengono riscaldati.

In sintesi, la conduttività elettrica dei composti ionici è generalmente bassa allo stato solido ma aumenta quando il composto viene sciolto in un solvente o quando la temperatura viene aumentata.