Il calore integrale della soluzione si riferisce alla variazione di entalpia che si verifica quando una mole di soluto è completamente disciolta in una quantità infinita di solvente.

Per le soluzioni ideali, il calore integrale della soluzione è esattamente zero. Le soluzioni ideali sono caratterizzate dall'assenza di interazioni intermolecolari tra le molecole del soluto e del solvente e dalla perfetta miscelazione a livello molecolare. In questi casi, durante il processo di dissoluzione non viene rilasciato o assorbito calore, poiché le molecole di soluto sono distribuite uniformemente in tutto il solvente senza alcun cambiamento nei loro stati energetici.

Al contrario, il calore della miscelazione non è mai zero per le soluzioni reali a causa delle interazioni tra le molecole di soluto-solvente, del processo di solvatazione coinvolto o di alcune reazioni chimiche tra i componenti che avvengono nella soluzione.