1. Innalzamento del punto di ebollizione: Quando si scioglie un soluto (come il sale) in un solvente (come l'acqua), il punto di ebollizione della soluzione aumenta. Ciò significa che l’acqua con sale disciolto richiederà una temperatura più elevata per bollire rispetto all’acqua pura. L'innalzamento del punto di ebollizione è direttamente proporzionale alla quantità di soluto presente. Quindi, più sale aggiungi, più alto sarà il punto di ebollizione e più tempo impiegherà l'acqua a bollire.
L'innalzamento del punto di ebollizione causato dal sale è relativamente piccolo rispetto ad altri soluti, ma è comunque evidente. Ad esempio, aggiungendo 1 grammo di sale a 100 grammi di acqua si aumenta il punto di ebollizione di circa 0,05 gradi Celsius.
2. Tensione superficiale: Il sale può anche influenzare la tensione superficiale dell’acqua. La tensione superficiale è la forza che fa sì che le molecole sulla superficie di un liquido vengano attirate verso l'interno, creando una sorta di "pelle" sulla superficie. Il sale diminuisce la tensione superficiale dell’acqua. Quando l'acqua bolle si formano delle bolle di vapore che salgono in superficie. Con una tensione superficiale inferiore, le bolle hanno più facilità a fuoriuscire, portando ad un processo di ebollizione leggermente più veloce.
L'effetto del sale sulla tensione superficiale dell'acqua è relativamente minore e ha un impatto limitato sul tempo di ebollizione.
Quindi, in sintesi, il sale generalmente aumenta il tempo di ebollizione dell’acqua innalzando il punto di ebollizione. Tuttavia, l’entità di questo effetto è piccola e altri fattori come l’altitudine e la pressione atmosferica possono avere un’influenza più significativa sul tempo di ebollizione.
