$$PV =nRT$$

Dove:

* P è la pressione del gas in atmosfere (atm)

* V è il volume del gas in litri (L)

* n è il numero di moli di gas

* R è la costante dei gas ideali (0,08206 L atm / mol K)

* T è la temperatura del gas in Kelvin (K)

In questo caso, abbiamo:

* n =7,81x10-3 mole

* V =0,355 litri

* T =398 K

Sostituendo questi valori nell'equazione dei gas ideali, otteniamo:

$$P =\frac{nRT}{V}$$

$$P =\frac{(7,81x10-3 mole)(0,08206 L atm / mol K)(398 K)}{0,355 L}$$

$$P =7,16 atm$$

Conversione da atm a kPa:

P =7,16 atm * 101,325 kPa/ atm =728 kPa

Pertanto, la pressione esercitata dal gas ossigeno è di 728 kPa.