1. Guadagno di elettroni (formazione di anioni):
- Gli elementi non metallici tendono ad acquisire elettroni per completare il loro guscio elettronico più esterno, raggiungendo una configurazione stabile simile al gas nobile più vicino.
- Questi elettroni aggiunti conferiscono all'atomo una carica negativa e diventa un anione .
2. Perdita di elettroni (formazione di cationi):
- Gli elementi metallici generalmente perdono elettroni dal loro guscio più esterno per raggiungere una configurazione elettronica stabile simile al gas nobile più vicino.
- Questi elettroni persi lasciano l'atomo con una carica positiva, trasformandolo in un catione .
Il processo di ionizzazione dipende da vari fattori, tra cui:
a. Elettronegatività:
- L'elettronegatività misura l'attrazione di un atomo per gli elettroni. Gli elementi non metallici hanno un'elevata elettronegatività, che li spinge ad acquisire elettroni, mentre i metalli hanno una bassa elettronegatività, favorendo la perdita di elettroni.
b. Elettroni di valenza:
- Gli elementi con uno, due o tre elettroni di valenza tendono a perderli facilmente, formando cationi, mentre quelli con cinque, sei o sette elettroni di valenza preferiscono acquisire elettroni e diventare anioni.
c. Energia di ionizzazione:
- L'energia di ionizzazione è l'energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo. Maggiore è l'energia di ionizzazione, più forte è l'attrazione tra l'atomo e i suoi elettroni, rendendo meno probabile la formazione di uno ione.
In sintesi, gli elementi raggiungono forme ioniche scambiando elettroni per ottenere configurazioni elettroniche stabili simili ai gas nobili, acquisendo così cariche negative (anioni) o positive (cationi).
