A STP, 1 mole di qualsiasi gas occupa 22,4 litri. La massa molare del metano (CH₄) è 16 g/mol, quindi 27,8 g di metano sono 27,8 g / 16 g/mol =1,7375 mol.

L’equazione chimica bilanciata per la combustione del metano è:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Dall'equazione chimica bilanciata, possiamo vedere che 1 mole di metano reagisce con 2 moli di ossigeno. Pertanto, 1,7375 mol di metano reagiranno con 2 × 1,7375 mol =3,475 mol di ossigeno.

A STP, 1 mole di ossigeno occupa 22,4 litri, quindi 3,475 mol di ossigeno occuperanno 3,475 mol × 22,4 L/mol =77,76 litri.

Pertanto, sono necessari 77,76 litri di ossigeno per reagire esattamente con 27,8 g di metano a STP.