Una soluzione elettrolitica è una soluzione che contiene ioni, che sono particelle caricate elettricamente. Questi ioni possono essere caricati positivamente (cationi) o caricati negativamente (anioni). Quando una soluzione elettrolitica viene sciolta in acqua, gli ioni si separano e vengono circondati da molecole d'acqua. Ciò consente agli ioni di muoversi liberamente attraverso la soluzione, portando con sé una carica elettrica.

Alcuni esempi di sostanze che formano soluzioni elettrolitiche includono:

- Acidi, come acido cloridrico (HCl) e acido solforico (H2SO4)

- Basi, come idrossido di sodio (NaOH) e idrossido di potassio (KOH)

- Sali, come cloruro di sodio (NaCl) e nitrato di potassio (KNO3)

Quando queste sostanze vengono sciolte in acqua, si dissociano nei loro ioni costituenti. Ad esempio, quando il cloruro di sodio viene sciolto in acqua, si dissocia in ioni sodio (Na+) e ioni cloruro (Cl-). Questi ioni sono quindi liberi di muoversi nella soluzione, portando con sé una carica elettrica.

Le soluzioni elettrolitiche sono importanti perché svolgono un ruolo in molti processi biologici, come la trasmissione nervosa, la contrazione muscolare e la funzione cardiaca. Sono inoltre utilizzati in una varietà di applicazioni industriali, come batterie, galvanica e trattamento delle acque.