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    Gli acidi carbossilici sono moderatamente più forti del 2-naftolo?
    L'affermazione data non è corretta. Il 2-naftolo è un acido più forte degli acidi carbossilici.

    L'acidità di un composto dipende dalla stabilità della sua base coniugata. Quanto più stabile è la base coniugata, tanto più forte è l'acido. Nel caso del 2-naftolo, la base coniugata è formata dalla perdita di un protone dal gruppo ossidrile. Lo ione fenossido risultante è stabilizzato per risonanza, il che lo rende più stabile e quindi rende il 2-naftolo un acido più forte.

    D'altra parte, gli acidi carbossilici formano ioni carbossilato durante la deprotonazione. Sebbene anche gli ioni carbossilato siano stabilizzati per risonanza, la stabilizzazione della risonanza non è così estesa come nel caso degli ioni fenossido. Ciò rende gli acidi carbossilici acidi più deboli del 2-naftolo.

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