Gli acidi deboli si dissociano parzialmente in acqua, rilasciando ioni H+ e la loro base coniugata. L'entità della dissociazione è determinata dalla costante di dissociazione acida (Ka) dell'acido. Il valore Ka indica la forza dell'acido; un valore Ka più basso significa che l'acido è più debole e ha meno probabilità di dissociarsi.
A pH 7, la concentrazione di ioni H+ nell'acqua è 1 x 10^-7 M. Ciò significa che a pH 7, l'acqua stessa è leggermente acida, con più ioni H+ presenti rispetto agli ioni OH-.
Affinché un acido debole possa ionizzarsi, la concentrazione di ioni H+ prodotti dalla dissociazione dell'acido deve essere maggiore di 1 x 10^-7 M. Tuttavia, poiché gli acidi deboli si dissociano solo parzialmente, il loro contributo alla concentrazione di ioni H+ è tipicamente trascurabile rispetto agli ioni H+ già presenti nell’acqua a pH 7.
Pertanto, un acido debole non si ionizza in modo significativo a pH 7.
