Un legame covalente in cui gli elettroni sono condivisi equamente è chiamato legame covalente non polare. In un legame covalente non polare, gli atomi coinvolti hanno elettronegatività simili, il che significa che hanno un’attrazione simile per gli elettroni. Ciò si traduce in una condivisione equa degli elettroni tra gli atomi e nessuno dei due atomi ha una carica parziale positiva o negativa.

Esempi di legami covalenti non polari includono i legami tra due atomi di idrogeno (H-H), due atomi di cloro (Cl-Cl) e due atomi di carbonio (C-C). In questi casi gli atomi coinvolti hanno elettronegatività simili e gli elettroni sono equamente condivisi tra loro.

Al contrario, un legame covalente polare è un legame covalente in cui gli elettroni sono condivisi in modo diseguale tra gli atomi. Ciò si verifica quando gli atomi coinvolti hanno elettronegatività diverse, il che significa che un atomo ha una maggiore attrazione per gli elettroni rispetto all'altro. Ciò fa sì che gli elettroni vengano attratti verso l'atomo più elettronegativo e il legame ha una carica parziale positiva sull'atomo meno elettronegativo e una carica parziale negativa sull'atomo più elettronegativo.

Esempi di legami covalenti polari includono i legami tra idrogeno e cloro (H-Cl), idrogeno e ossigeno (H-O) e carbonio e ossigeno (C-O). In questi casi, la differenza di elettronegatività tra gli atomi fa sì che gli elettroni siano condivisi in modo diseguale e i legami abbiano una carica parziale positiva e negativa.