Acido :Gli acidi sono sostanze che donano protoni (H+) in una reazione. Hanno tipicamente un sapore acido e reagiscono con i metalli per produrre gas idrogeno. Alcuni esempi comuni di acidi includono acido cloridrico (HCl), acido solforico (H2SO4) e acido nitrico (HNO3).

Alcali :Gli alcali sono sostanze che donano ioni idrossido (OH-) in una reazione. Hanno generalmente un sapore amaro e risultano scivolosi al tatto. Alcuni esempi comuni di alcali includono idrossido di sodio (NaOH), idrossido di potassio (KOH) e idrossido di calcio (Ca(OH)2).

Reazione :Quando un acido e un alcali reagiscono, subiscono una reazione di neutralizzazione. In questa reazione, gli ioni idrogeno dell’acido e gli ioni idrossido dell’alcali si combinano per formare acqua (H2O). Gli altri ioni presenti nei sali acidi e alcalini formano un sale. L’equazione generale per una reazione di neutralizzazione è:

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acido + alcali → sale + acqua

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Ad esempio, quando l'acido cloridrico (HCl) reagisce con l'idrossido di sodio (NaOH), avviene la seguente reazione:

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HCl + NaOH → NaCl + H2O

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I prodotti di questa reazione sono cloruro di sodio (NaCl) e acqua (H2O).