```

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

```

Dall'equazione, possiamo vedere che 1 mole di idrogeno reagisce con 1 mole di cloro per produrre 2 moli di acido cloridrico.

La massa molare dell'idrogeno è 2,016 g/mol e la massa molare del cloro è 35,45 g/mol.

Pertanto, 2 libbre di idrogeno equivalgono a:

```

2 libbre * (454 g/libbre) / (2,016 g/mol) =451 mol H2

```

E 73 libbre di acido cloridrico equivalgono a:

```

73 libbre * (454 g/libbre) / (36,46 g/mol) =631 mol di HCl

```

Poiché 1 mole di idrogeno reagisce con 1 mole di cloro, abbiamo bisogno di 631 mol di cloro per reagire con 631 mol di idrogeno.

Pertanto il peso di H2 g più Cl2 g deve essere:

```

(451 mol H2 * 2,016 g/mol) + (631 mol Cl2 * 35,45 g/mol) =45.391 g

```

Pertanto, il peso totale di H2(g) e Cl2(g) richiesto per la reazione è di circa 45.391 grammi.