Base Lewis :Una base di Lewis è una specie che può donare una coppia di elettroni. Nel modello di Lewis, NH$_3$ è considerata una base perché ha una coppia solitaria di elettroni sull'atomo di azoto che può essere donato. Questa coppia solitaria può interagire con un acido di Lewis (una specie che può accettare una coppia di elettroni) per formare un legame covalente coordinato.
Base di Bronsted-Lowry :Una base di Bronsted-Lowry è una specie che può accettare un protone (H$^+$). Nel modello di Bronsted-Lowry, NH$_3$ non è considerato una base perché non ha protoni acidi che possono essere donati.
Base Arrhenius :Una base di Arrhenius è una specie che produce ioni idrossido (OH$^-$) quando disciolta in acqua. Nel modello di Arrhenius, NH$_3$ non è considerato una base perché non produce ioni OH$^-$ quando disciolto in acqua. Reagisce invece con l'acqua per formare idrossido di ammonio (NH$_4$OH), che è una base debole.
Pertanto, NH$_3$ è considerato una base solo nel modello di Lewis, ma non nei modelli Bronsted-Lowry o Arrhenius.
