1. Disidratazione iniziale: Quando i cristalli di solfato ferroso vengono riscaldati, subiscono prima la disidratazione. Le molecole d'acqua presenti nel reticolo cristallino vengono allontanate dando luogo alla formazione di solfato ferroso anidro (FeSO4).
FeSO4·7H2O (solfato ferroso eptaidrato) → FeSO4 (solfato ferroso anidro) + 7H2O (vapore acqueo)
2. Decomposizione: Dopo ulteriore riscaldamento, il solfato ferroso anidro inizia a decomporsi. Questa decomposizione avviene in più fasi, ciascuna delle quali rilascia gas diversi e produce vari ossidi di ferro:
a) Fase 1: Nella prima fase, il solfato ferroso si decompone nei gas ossido ferrico (Fe2O3), anidride solforosa (SO2) e triossido di zolfo (SO3).
2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3
b) Fase 2: Mentre il riscaldamento continua, l’ossido ferrico rimanente reagisce ulteriormente con l’anidride solforosa per formare ossido ferroso (FeO) e altro triossido di zolfo.
Fe2O3 + 2SO2 → 2FeO + SO3
3. Prodotti finali: I prodotti finali ottenuti dalla completa decomposizione dei cristalli di solfato ferroso sono:
- Ossido ferrico (Fe2O3):un solido bruno-rossastro
- Ossido ferroso (FeO):un solido nero
- Anidride solforosa (SO2):un gas incolore dall'odore pungente
- Triossido di zolfo (SO3):un gas incolore che reagisce con l'acqua per formare acido solforico (H2SO4)
Questi prodotti di decomposizione dipendono dalla temperatura e dalle condizioni specifiche del processo di riscaldamento. Nelle applicazioni pratiche, la decomposizione termica del solfato ferroso viene spesso effettuata come metodo per produrre ossidi di ferro e composti di zolfo.
