2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
Ecco una spiegazione più dettagliata di ciò che accade durante questa reazione:
1. Gli atomi di sodio (Na) nel metallo entrano in contatto con le molecole d'acqua (H2O).
2. Gli atomi di sodio essendo altamente elettronegativi, donano prontamente il loro elettrone più esterno all'atomo elettronegativo di ossigeno della molecola d'acqua.
3. Di conseguenza, l'atomo di sodio si trasforma in uno ione sodio con carica positiva (Na+) e la molecola d'acqua acquisisce un elettrone in più, diventando ione idrossido (OH-).
4. Questi ioni vengono poi solvatati dalle restanti molecole d'acqua, formando idrossido di sodio (NaOH), una base forte solubile in acqua.
5. Contemporaneamente, gli atomi di idrogeno nella molecola d'acqua, ora privi di un elettrone, si combinano per formare idrogeno gassoso (H2).
6. Il gas idrogeno, essendo meno denso dell'acqua, sale in superficie e può essere osservato sotto forma di bolle o raccolto in un contenitore appropriato.
La reazione tra acqua e sodio è altamente esotermica, il che significa che rilascia una notevole quantità di calore. Questo calore può far bollire l'acqua e produrre una reazione vigorosa. È importante notare che questa reazione deve essere condotta con cautela e adeguate misure di sicurezza, come indossare indumenti protettivi e occhiali protettivi, a causa della natura infiammabile dell'idrogeno gassoso e della causticità dell'idrossido di sodio.
