Per determinare se si formerà un precipitato tra NaCl, Na3PO4 e Ba(NO3)2, dobbiamo verificare le possibili reazioni di precipitazione. Consideriamo le possibili reazioni:

1. NaCl + Ba(NO3)2:Non avviene alcuna reazione tra NaCl e Ba(NO3)2. Entrambi i composti sono solubili in acqua e i loro ioni (Na+, Cl-, Ba2+ e NO3-) rimarranno in soluzione.

2. Na3PO4 + Ba(NO3)2:Questa combinazione ha il potenziale per la precipitazione. Quando si mescolano soluzioni acquose di Na3PO4 e Ba(NO3)2, può verificarsi una reazione di doppia sostituzione, che porta alla formazione di Ba3(PO4)2 e NaNO3. Ba3(PO4)2 è un solido bianco cristallino insolubile in acqua.

L'equazione chimica bilanciata per questa reazione di precipitazione è:

3Ba(NO3)2(aq) + 2Na3PO4(aq) → Ba3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq)

Pertanto, quando si mescolano NaCl, Na3PO4 e Ba(NO3)2 si formerà un precipitato di Ba3(PO4)2.