1. Elevata conduttività elettrica e termica :Poiché gli elettroni di valenza nei metalli non sono fortemente legati a nessun atomo particolare, possono muoversi liberamente attraverso il reticolo metallico. Ciò consente ai metalli di condurre molto bene l'elettricità e il calore.

2. Lustro :Anche gli elettroni di valenza liberi nei metalli contribuiscono alla loro lucentezza o brillantezza. Quando la luce colpisce una superficie metallica, gli elettroni assorbono l'energia e poi la riemettono in tutte le direzioni, conferendo al metallo un aspetto brillante.

3. Malleabilità e duttilità :I metalli sono malleabili, nel senso che possono essere martellati in fogli sottili, e duttili, nel senso che possono essere trasformati in fili sottili. Questo perché i forti legami metallici consentono agli atomi dei metalli di scivolare facilmente uno accanto all'altro.