pH =pKa + log([A-]/[HA])

Dove:

Il pH è il pH della soluzione

pKa è la costante di dissociazione acida dell'acido coniugato (ione trimetilammonio)

[A-] è la concentrazione della base (trimetilammina)

[HA] è la concentrazione dell'acido coniugato (trimetilammonio cloruro)

Dato che la concentrazione di trimetilammina ([A-]) è 0,04 M e la concentrazione di trimetilammonio cloruro ([HA]) è 0,2 M, possiamo sostituire questi valori nell'equazione di Henderson-Hasselbalch:

pH =pKa + log([A-]/[HA])

pH =9,8 + log(0,04/0,2)

pH =9,8 - 0,7

pH =9,1

Pertanto, il pH approssimativo della soluzione è 9,1, che è il più vicino all'opzione 1 (9,2).