La reazione tra il nitrato d'argento e solfato di alluminio in soluzione acquosa è un doppio spostamento reazione. In questo tipo di reazione, gli ioni positivi (cationi) di un composto si scambiano con gli ioni positivi di un altro composto e gli ioni negativi (anioni) di un composto si scambiano con gli ioni negativi dell'altro composto.

L'equazione chimica bilanciata per la reazione tra nitrato d'argento e solfato di alluminio è:

$$3AgNO_3(aq) + Al_2(SO_4)_3(aq) → 3Ag_2SO_4(s) + 2Al(NO_3)_3(aq)$$

In questa reazione, gli ioni argento (Ag+) del nitrato d'argento si scambiano con gli ioni alluminio (Al3+) del solfato di alluminio e gli ioni nitrato (NO3-) del nitrato d'argento si scambiano con gli ioni solfato (SO42-) del solfato di alluminio. I prodotti della reazione sono solfato d'argento , che è un precipitato (un solido che si forma quando si mescolano due soluzioni) e nitrato di alluminio , che è solubile in acqua.

L'equazione ionica netta per la reazione è:

$$2Ag^+ + SO_4^{2-} → Ag_2SO_4(s)$$

Questa equazione mostra che la reazione effettiva che avviene è tra gli ioni argento (Ag+) e gli ioni solfato (SO42-).