1. Identificare il non metallo e il metallo del Gruppo A coinvolti.
2. Determinare le cariche del non metallo e degli ioni metallici del Gruppo A.
3. Utilizzare il metodo incrociato per determinare la formula empirica del composto.
Consideriamo ad esempio la reazione tra sodio (un metallo del gruppo A) e cloro (un non metallo).
1. Il sodio ha una carica pari a +1, mentre il cloro ha una carica pari a -1.
2. Per bilanciare le cariche, abbiamo bisogno di un atomo di sodio per ogni atomo di cloro.
3. La formula empirica del composto formatosi è quindi NaCl.
Questo stesso approccio può essere utilizzato per prevedere la formula corretta per qualsiasi reazione di combinazione tra un non metallo e un metallo del gruppo A.
