L'ossido di magnesio (MgO) ha una solubilità molto bassa in acqua. La sua costante del prodotto di solubilità (Ksp) a 25 °C è 5,61 x 10 ^-12 . Ciò significa che la concentrazione massima di Mg ²⁺ e OH ^- che gli ioni che possono esistere in equilibrio con l'MgO solido a 25 °C sono molto bassi, rendendo l'MgO praticamente insolubile in acqua.

La solubilità di MgO può essere calcolata utilizzando l'espressione Ksp:

Ksp =[Mg ²⁺ ][OH ^- ]^2

All'equilibrio, la concentrazione di Mg ²⁺ e OH ^- gli ioni saranno uguali, quindi possiamo sostituire [Mg ²⁺ ] =[OH ^- ] =x.

Ksp =x^3

x =[Mg ²⁺ ] =[OH ^- ] =(Ksp) ^1/3

Sostituendo il valore di Ksp otteniamo:

x =(5,61 x 10 ^-12 ) ^1/3 =1,83 x 10 ^-4 M

Pertanto, la solubilità dell'ossido di magnesio in acqua a 25 °C è di circa 1,83 x 10 ^-4 M.