Spiegazione:

Quando l'acido cloridrico (HCl) viene miscelato con l'idrossido di sodio (NaOH), avviene una reazione chimica che porta alla formazione di cloruro di sodio (NaCl) e acqua (H2O). Questa reazione è rappresentata dalla seguente equazione:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Durante questa reazione, i legami tra gli atomi di idrogeno (H) e di cloro (Cl) in HCl, nonché i legami tra i gruppi di sodio (Na) e idrossido (OH) in NaOH, si rompono. Allo stesso tempo, si formano nuovi legami tra Na e Cl per creare NaCl, e tra H e OH per formare H2O.

La rottura e la formazione dei legami chimici comporta cambiamenti energetici. In questo caso, l’energia rilasciata quando si formano i nuovi legami in NaCl e H2O è maggiore dell’energia necessaria per rompere i legami in HCl e NaOH. Questa energia in eccesso viene rilasciata sotto forma di calore, facendo sì che la soluzione diventi molto calda.

Pertanto, il calore rilasciato durante la reazione tra acido cloridrico e idrossido di sodio è il risultato della natura esotermica della reazione, dove l'energia rilasciata dalla formazione di nuovi legami supera l'energia necessaria per rompere i vecchi legami.