Esistono tre allotropi stabili dell'ossigeno:diossigeno (O2), ozono (O3) e non ossigeno (O4). Ecco alcune differenze fisiche tra diossigeno e ozono, i due principali allotropi:

- Peso molecolare: L'O2 ha un peso molecolare di 32 g/mol, mentre l'ozono ha un peso molecolare di 48 g/mol.

- Lunghezza legame: La lunghezza del legame in O2 è 121 µm (picometri), mentre la lunghezza del legame in O3 è 127 µm.

- Angolo di legame: L'angolo di legame in O2 è di 180 gradi, mentre l'angolo di legame in O3 è di 116,8 gradi.

- Proprietà magnetiche: L'O2 è paramagnetico, il che significa che è debolmente attratto da un magnete, mentre l'ozono è diamagnetico, il che significa che non è attratto da un magnete.

- Punto di fusione: L'O2 ha un punto di fusione di -218,4 gradi Celsius, mentre l'ozono ha un punto di fusione di -193 gradi Celsius.

- Punto di ebollizione: L'O2 ha un punto di ebollizione di -183 gradi Celsius, mentre l'ozono ha un punto di ebollizione di -111,9 gradi Celsius.

- Densità: L'O2 ha una densità di 1,429 g/L a 0 gradi Celsius e 1 atmosfera, mentre l'ozono ha una densità di 2,144 g/L a 0 gradi Celsius e 1 atmosfera.

- Aspetto: L'O2 è un gas incolore, mentre l'ozono è un gas blu pallido.