Il cloruro di sodio è un composto ionico, il che significa che è costituito da ioni caricati positivamente (sodio) e ioni caricati negativamente (cloruro) tenuti insieme da forze elettrostatiche. L'alcol etilico, d'altra parte, è un composto molecolare polare, il che significa che le sue molecole hanno un'estremità positiva parziale e un'estremità negativa parziale.

Quando il cloruro di sodio viene sciolto in acqua, le molecole d'acqua circondano gli ioni e li solvano, il che significa che formano uno strato di molecole d'acqua attorno a ciascuno ione. Questo processo di solvatazione indebolisce le forze elettrostatiche tra gli ioni, permettendo loro di separarsi e dissolversi nell'acqua.

Al contrario, l’alcol etilico non è in grado di solvatare gli ioni cloruro di sodio con la stessa efficacia dell’acqua. Questo perché le molecole di alcol etilico non sono polari come le molecole d'acqua, quindi non formano legami idrogeno così forti con gli ioni. Di conseguenza, le forze elettrostatiche tra gli ioni non sono sufficientemente indebolite da consentire loro di separarsi e dissolversi nell'alcol etilico.

Pertanto, il cloruro di sodio è insolubile nell'alcol etilico.