- Formazione del sale:

Gli acidi reagiscono con i metalli per formare sali. Il prodotto della reazione è un sale e idrogeno gassoso. Ad esempio, quando l'acido cloridrico (HCl) reagisce con il ferro (Fe), si formano cloruro di ferro (II) (FeCl2) e gas idrogeno (H2).

$$Fe_{(s)}+ 2HCl_{(aq)} \rightarrow FeCl_{2(aq)} + H_{2(g)}$$

- Liberazione del gas idrogeno:

Durante la reazione tra acidi e metalli viene liberato idrogeno gassoso. Questo perché gli acidi contengono ioni idrogeno (H+), che reagiscono facilmente con il metallo per formare idrogeno gassoso.

- Effervescenza:

La reazione tra acidi e metalli spesso produce effervescenza, ovvero il gorgogliamento o lo sfrigolio dovuto alla rapida liberazione di gas idrogeno. L'idrogeno che fuoriesce crea bolle che salgono sulla superficie del liquido.

- Evoluzione del calore:

La reazione tra acidi e metalli è solitamente esotermica, nel senso che rilascia calore. Questo perché la formazione di nuovi legami tra gli ioni metallici e quelli non metallici rilascia energia.

- Cambio colore:

In alcuni casi, la reazione tra acidi e metalli può provocare un cambiamento di colore. Ad esempio, quando il rame (Cu) reagisce con l'acido nitrico (HNO3), la soluzione diventa blu a causa della formazione di nitrato di rame (II).

Nel complesso, la reazione tra acidi e metalli comporta la formazione di sale, la liberazione di idrogeno gassoso, l'effervescenza, lo sviluppo di calore e talvolta il cambiamento di colore.