La reazione tra sodio e acqua può essere rappresentata dalla seguente equazione chimica:
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g)
In questa equazione:
- Na(s) rappresenta il sodio solido.
- H2O(l) rappresenta l'acqua liquida.
- NaOH(aq) rappresenta l'idrossido di sodio, che si forma come prodotto della reazione e si dissolve in acqua per formare una soluzione basica.
- H2(g) rappresenta l'idrogeno gassoso, anch'esso un prodotto della reazione e rilasciato come gas.
Durante la reazione, gli atomi di sodio nel metallo perdono rapidamente il loro elettrone più esterno per diventare ioni di sodio con carica positiva (Na+). Questi ioni sodio sono attratti dagli atomi di ossigeno caricati negativamente nelle molecole d'acqua, formando legami chimici e dando luogo alla formazione di idrossido di sodio (NaOH).
Allo stesso tempo, gli atomi di idrogeno nelle molecole d’acqua guadagnano gli elettroni persi dal sodio, diventando atomi di idrogeno neutri. Questi atomi di idrogeno si combinano quindi per formare idrogeno gassoso (H2), che viene rilasciato sotto forma di bolle nell'atmosfera circostante.
La reazione sodio-acqua è altamente esotermica, il che significa che rilascia una quantità significativa di calore. Il calore liberato può far bollire rapidamente l'acqua e generare vapore. La reazione può essere accompagnata anche da fiamme e scintille a causa dell'elevata temperatura e del rilascio di gas idrogeno, che è infiammabile.
A causa della sua natura altamente reattiva, il sodio deve essere maneggiato con cautela, soprattutto in presenza di acqua. È importante conservare il sodio in un ambiente asciutto ed evitare il contatto diretto con l'acqua per prevenire il verificarsi di una reazione potenzialmente pericolosa.
