Per determinare il reagente limitante quando le masse dei reagenti sono le stesse, dobbiamo confrontare le moli di ciascun reagente in base ai loro coefficienti stechiometrici nell'equazione chimica bilanciata. Il reagente che produce meno moli di prodotto è il reagente limitante.

Ad esempio, consideriamo la reazione tra idrogeno (H2) e ossigeno (O2) per formare acqua (H2O):

2H2 + O2 -> 2H2O

Se abbiamo 1 mole di H2 e 1 mole di O2, possiamo calcolare le moli di acqua prodotte da ciascun reagente utilizzando i relativi coefficienti stechiometrici:

Moli di H2O da H2 =1 mole di H2 * (2 moli di H2O / 2 moli di H2) =1 mole di H2O

Moli di H2O da O2 =1 mole di O2 * (2 moli di H2O / 1 mole di O2) =2 moli di H2O

In questo caso, O2 produce più moli di acqua (2 moli) rispetto a H2 (1 mole). Pertanto, H2 è il reagente limitante perché produce una minore quantità di acqua.

Quindi, quando le masse dei reagenti sono le stesse, il reagente limitante è quello che produce meno moli di prodotti in base alla stechiometria dell'equazione chimica bilanciata.