PV =nRT
dove P è la pressione, V è il volume, n è il numero di moli di gas, R è la costante dei gas ideali e T è la temperatura.
All'STP, la pressione è di 1 atmosfera (atm) e la temperatura è di 0 gradi Celsius (273,15 Kelvin). La costante dei gas ideali R è 0,08206 litri atm/mole Kelvin.
Possiamo riorganizzare la legge dei gas ideali per risolvere la densità (massa per unità di volume):
densità =massa/volume =(n*massa molare)/V
Supponendo di avere 1 mole di cloro gassoso (Cl2), la massa molare di Cl2 è 70,90 grammi per mole.
All'STP, il volume occupato da 1 mole di qualsiasi gas è 22,4 litri (il volume molare).
Sostituendo questi valori nell'equazione:
densità =(1 mole * 70,90 grammi per mole) / 22,4 litri =3,17 grammi per litro
Pertanto, la densità del cloro gassoso all'STP è di 3,17 grammi per litro.
