$$2C_4H_{10} + 13O_2 \rightarrow 8CO_2 + 10H_2O$$

Dall'equazione possiamo vedere che 2 moli di butano producono 8 moli di anidride carbonica. La massa molare del butano è 58,12 g/mol e la massa molare dell'anidride carbonica è 44,01 g/mol. Quindi, la massa di butano necessaria per produrre 96,3 g di anidride carbonica è:

$$96,3 g CO_2 \times \frac{2 mol C_4H_{10}}{8 mol CO_2} \times \frac{58,12 g C_4H_{10}}{1 mol C_4H_{10}} =147,3 g C_4H_{10}$$

Pertanto, per produrre 96,3 g di anidride carbonica sono necessari 147,3 g di butano.