$$2C_4H_{10} + 13O_2 -> 8CO_2 + 10H_2O$$

Innanzitutto, calcola il numero di moli di butano in 58 g:

$$Moli \ C_4H_{10} =\frac{58 g}{58,12 g/mol} =1,00 mol$$

Secondo l’equazione chimica bilanciata, 2 moli di butano producono 8 moli di anidride carbonica. Pertanto, 1 mole di butano produrrà:

$$Moli \ CO_2 =1,00 mol \ C_4H_{10} \times \frac{8 mol \ CO_2}{2 mol \ C_4H_{10}}$$

$$Moli \ CO_2 =4,00 mol$$

Quindi, quando 58 g di butano bruciano in ossigeno, si formano 4,00 moli di anidride carbonica.