$$\Delta T_f =K_f \times m$$

Dove:

- \(\Delta T_f\) è l'abbassamento del punto di congelamento

- \(K_f\) è la costante crioscopica del solvente

- \(m\) è la molalità della soluzione

In questo caso il solvente è l'etere, che ha un valore \(K_f\) di 2,25 °C/m. La molalità della soluzione è:

$$m =\frac{\text{moli di soluto}}{\text{chilogrammi di solvente}}$$

Abbiamo 0,500 mol di soluto e 500,0 g di solvente. Per convertire i grammi in chilogrammi dividiamo per 1000:

$$m =\frac{0,500 \text{ mol}}{0,500 \text{ kg}} =1,00 \text{ m}$$

Ora possiamo sostituire i valori di \(K_f\) e \(m\) nell'equazione per \(\Delta T_f\):

$$\Delta T_f =2,25 \text{ °C/m} \times 1,00 \text{ m} =2,25 \text{ °C}$$

Il punto di congelamento della soluzione è quindi 2,25 °C inferiore al punto di congelamento dell'etere puro.