I legami ionici si formano quando avviene un trasferimento completo di elettroni da un atomo a un altro, con conseguente formazione di ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni). L'attrazione elettrostatica tra questi ioni con carica opposta tiene insieme il composto.
Caratteristiche dei legami ionici:
- Comportano un trasferimento di elettroni, che porta alla formazione di ioni.
- Forte attrazione elettrostatica tra gli ioni.
- I composti sono tipicamente solidi cristallini a temperatura ambiente.
- Punti di fusione ed ebollizione elevati dovuti a forti interazioni ioniche.
- Generalmente solubile in solventi polari (ad esempio acqua) ma insolubile in solventi non polari.
- Conduce l'elettricità quando disciolto o fuso, consentendo il movimento degli ioni.
Legami covalenti:
I legami covalenti si formano quando due o più atomi condividono gli elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile. Gli elettroni condivisi sono localizzati tra i nuclei atomici, formando un forte legame.
Caratteristiche dei legami covalenti:
- Implica la condivisione di elettroni tra atomi.
- Forte attrazione tra atomi dovuta alla condivisione di coppie di elettroni.
- I composti possono esistere come solidi, liquidi o gas a temperatura ambiente.
- Punti di fusione e di ebollizione inferiori rispetto ai composti ionici.
- Generalmente insolubile in solventi polari ma solubile in solventi non polari.
- Cattivi conduttori di elettricità, tranne casi particolari come i metalli in cui gli elettroni sono delocalizzati.
In sintesi, la differenza fondamentale tra legami ionici e covalenti risiede nella natura del trasferimento o della condivisione degli elettroni. I legami ionici implicano il trasferimento completo di elettroni e l'attrazione elettrostatica tra gli ioni, mentre i legami covalenti implicano la condivisione di elettroni tra gli atomi per ottenere stabilità. Queste differenze portano a proprietà distinte, come la struttura cristallina, la solubilità e la conduttività elettrica.
