1. Trasferimento di elettroni e condivisione:
- Legame ionico: In un legame ionico, gli elettroni vengono trasferiti da un atomo a un altro, dando luogo alla formazione di ioni caricati positivamente (cationi) e ioni caricati negativamente (anioni). L'attrazione elettrostatica tra questi ioni tiene insieme il composto.
- Legame covalente: In un legame covalente, gli elettroni sono condivisi tra gli atomi. Entrambi gli atomi contribuiscono con gli elettroni per formare una coppia di elettroni stabile che si trova nello spazio tra i nuclei. Questa coppia di elettroni condivisa è la base del legame covalente.
2. Differenza di elettronegatività:
- Legame ionico: I legami ionici si verificano quando c'è una differenza significativa nell'elettronegatività tra gli atomi coinvolti. L’elettronegatività misura la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni. Una grande differenza di elettronegatività significa che un atomo attrae fortemente gli elettroni, portando al trasferimento di elettroni e alla formazione di ioni.
- Legame covalente: I legami covalenti si formano quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi è relativamente piccola. Gli elettroni sono condivisi in modo più equo e non vi è alcun trasferimento completo di elettroni.
3. Conduttività elettrica:
- Composto ionico: I composti ionici sono generalmente buoni conduttori di elettricità quando disciolti in acqua o fusi. Questo perché gli ioni possono muoversi liberamente nella soluzione o nello stato fuso, trasportando la corrente elettrica.
- Composto covalente: I composti covalenti sono tipicamente cattivi conduttori di elettricità. Poiché gli elettroni sono localizzati in legami covalenti e non sono liberi di muoversi, non possono trasportare corrente elettrica.
4. Solubilità:
- Composto ionico: I composti ionici sono spesso solubili in solventi polari, come l'acqua. Le molecole del solvente polare possono circondare e solvatare gli ioni, rompendo le attrazioni elettrostatiche tra loro e consentendo al composto di dissolversi.
- Composto covalente: I composti covalenti sono generalmente insolubili in solventi polari ma possono essere solubili in solventi non polari. I solventi non polari non interagiscono fortemente con i legami covalenti e possono dissolvere i composti covalenti.
5. Forza del legame:
- Legame ionico: I legami ionici sono generalmente più forti dei legami covalenti a causa della forte attrazione elettrostatica tra ioni di carica opposta.
- Legame covalente: I legami covalenti possono variare in forza a seconda degli atomi coinvolti e del numero di coppie di elettroni condivise. Alcuni legami covalenti sono più forti di altri.
6. Punti di fusione ed ebollizione:
- Composto ionico: I composti ionici tendono ad avere punti di fusione e di ebollizione più elevati rispetto ai composti covalenti. Le forti interazioni ioniche richiedono una quantità significativa di energia da superare per sciogliere o far bollire il composto.
- Composto covalente: I composti covalenti hanno generalmente punti di fusione e di ebollizione inferiori rispetto ai composti ionici. I legami covalenti più deboli richiedono meno energia per rompersi, con conseguente punti di fusione e di ebollizione più bassi.
In sintesi, i legami ionici comportano il trasferimento di elettroni e determinano la formazione di ioni, mentre i legami covalenti comportano la condivisione di elettroni tra atomi. Le differenze di elettronegatività, conduttività elettrica, solubilità, forza di legame e punti di fusione/ebollizione aiutano a distinguere tra legami ionici e covalenti.
