L'ibridazione di Be in BeH2 può essere compresa utilizzando la teoria del legame di valenza. In questa teoria, gli orbitali atomici degli atomi partecipanti si combinano per formare orbitali ibridi che hanno la simmetria appropriata per sovrapporsi agli orbitali degli altri atomi e formare legami chimici.
Nel caso di BeH2, l'atomo di berillio ha due elettroni di valenza, uno nell'orbitale 2s e uno nell'orbitale 2p. L'orbitale 2s è di forma sferica, mentre l'orbitale 2p è a forma di manubrio con i lobi orientati lungo gli assi x, y e z.
Quando si forma BeH2, gli orbitali 2s e 2p del berillio si ibridano per formare due orbitali ibridi sp. Questi orbitali ibridi sp sono diretti in modo lineare, con un angolo di 180 gradi tra di loro. Questa disposizione lineare degli orbitali ibridi sp consente una sovrapposizione ottimale con gli orbitali 1s dei due atomi di idrogeno.
La sovrapposizione degli orbitali ibridi sp del berillio con gli orbitali 1s dell'idrogeno determina la formazione di due legami Be-H. Questi legami sono di natura covalente, nel senso che sono formati dalla condivisione di elettroni tra gli atomi di berillio e di idrogeno.
In sintesi, l'ibridazione del Be in BeH2 è sp, che si traduce nella formazione di due orbitali ibridi sp equivalenti che si sovrappongono agli orbitali 1s dei due atomi di idrogeno per formare due legami Be-H.
