Secondo la legge di Boyle, quando il volume di un gas in un contenitore sigillato diminuisce mentre la temperatura rimane costante, la pressione del gas aumenta. Questo perché le particelle di gas vengono compresse in uno spazio più piccolo, provocando maggiori collisioni tra le particelle di gas e le pareti del contenitore. Di conseguenza, la forza esercitata dalle particelle di gas sulle pareti del contenitore aumenta, determinando una pressione più elevata.

Matematicamente, la legge di Boyle può essere espressa come:

P₁V₁ =P₂V₂

Dove:

P₁ è la pressione iniziale

V₁ è il volume iniziale

P₂ è la pressione finale

V₂ è il volume finale

In questo caso, poiché il volume diminuisce mentre la temperatura rimane costante, la relazione tra lo stato iniziale e quello finale può essere descritta come:

P₁V₁ =P₂V₂

Dove:

P₁ è la pressione iniziale

V₁ è il volume iniziale (maggiore di V₂)

P₂ è la pressione finale (maggiore di P₁)

V₂ è il volume finale (inferiore a V₁)

Pertanto, la diminuzione del volume di un gas sigillato in un contenitore senza variazione di temperatura determina un aumento della pressione del gas.