Quando l'acido cianidrico (HCN) viene sciolto in acqua, subisce una reazione chimica con le molecole d'acqua per formare acido cianidrico (HCN(aq)) e ioni idrossido (OH-) secondo la seguente equazione di equilibrio:

HCN(aq) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + CN-(aq)

In questo equilibrio la specie con la concentrazione più alta è l’acqua (H2O). L'acqua è il solvente in questo sistema ed è presente in una concentrazione molto maggiore rispetto alle altre specie. La concentrazione dell'acqua rimane pressoché costante durante tutta la reazione.

Le concentrazioni di HCN(aq), H3O+(aq) e CN-(aq) sono relativamente basse rispetto alla concentrazione dell'acqua. La costante di equilibrio per questa reazione è molto piccola, indicando che la reazione procede in misura limitata. Pertanto, la maggior parte delle molecole di HCN rimangono non reagite e disciolte nell'acqua.