I gusci interni sono etichettati in base alla loro vicinanza al nucleo, con il guscio più interno indicato come guscio K, seguito da L, M, N e così via. Ogni guscio può contenere un numero specifico di elettroni, in base ai principi della meccanica quantistica.
* Shell K: Questo è il guscio più interno e può contenere fino a 2 elettroni.
* Conchiglia L: Il livello L è il secondo livello energetico e può ospitare fino a 8 elettroni (sottolivelli 2s e 2p).
* Conchiglia M: Il livello M è il terzo livello energetico e può contenere fino a 18 elettroni (sottolivelli 3s, 3p e 3d).
* N shell: Il livello N è il quarto livello energetico e può ospitare fino a 32 elettroni (sottolivelli 4s, 4p, 4d e 4f).
Gli elettroni del guscio interno sono generalmente più strettamente legati al nucleo rispetto agli elettroni del guscio esterno. Questo perché sperimentano una forza di attrazione elettrostatica più forte da parte del nucleo a causa della sua maggiore carica positiva. Quanto più un elettrone è vicino al nucleo, tanto minore è la sua energia e tanto più forte è il suo trattenimento.
La disposizione e il comportamento degli elettroni del guscio interno svolgono un ruolo cruciale in varie proprietà e processi atomici. Contribuiscono alla configurazione elettronica complessiva di un elemento e influenzano il suo comportamento di legame chimico, la dimensione atomica, l'energia di ionizzazione e altre proprietà fondamentali.
