Diminuzione della temperatura :Se la temperatura di un contenitore chiuso diminuisce, diminuisce l'energia cinetica media delle molecole del gas. Poiché le molecole si muovono più lentamente, si scontrano meno frequentemente e con meno forza sulle pareti del contenitore, con conseguente riduzione della pressione del gas.
Aumento del volume :Se il volume di un contenitore chiuso aumenta mentre la temperatura e la quantità di gas rimangono costanti, le molecole di gas avranno più spazio per muoversi. Ciò si traduce in meno collisioni tra le molecole e le pareti del contenitore, con conseguente diminuzione della pressione del gas.
Rimozione del gas :Se una parte del gas viene rimossa da un contenitore chiuso senza modificare la temperatura o il volume, il numero di molecole di gas diminuisce. Con meno molecole che entrano in collisione con le pareti del contenitore, la pressione del gas diminuisce.
Reazioni chimiche :Alcune reazioni chimiche all'interno di un contenitore chiuso possono consumare o produrre gas. Se una reazione consuma gas la pressione diminuisce, mentre se una reazione produce gas la pressione aumenta.
Condensa :Se la temperatura all'interno di un contenitore chiuso scende al di sotto del punto di rugiada, il vapore acqueo gassoso presente inizierà a condensarsi in acqua liquida. Quando le molecole del vapore acqueo passano alla forma liquida, occupano meno volume, con conseguente diminuzione della pressione del gas.
