Secondo la legge di Boyle, quando il volume di un gas diminuisce a temperatura costante e il numero di particelle rimane lo stesso, la pressione del gas aumenta. Questa relazione inversa tra volume e pressione è espressa matematicamente come:

$$P_1 V_1 =P_2 V_2$$

Dove:

- \(P_1\) e \(P_2\) rappresentano rispettivamente la pressione iniziale e finale del gas.

- \(V_1\) e \(V_2\) rappresentano rispettivamente il volume iniziale e quello finale del gas.

Poiché il volume \(V_2\) diminuisce mentre la temperatura e il numero di particelle rimangono costanti, la pressione \(P_2\) deve aumentare per mantenere l'uguaglianza dell'equazione. In termini più semplici, poiché il gas viene compresso in un volume più piccolo, le sue particelle diventano più concentrate, determinando una maggiore frequenza di collisioni con le pareti del contenitore. Questa maggiore frequenza di collisione si traduce in una maggiore forza esercitata sulle pareti, portando ad un aumento della pressione del gas.

In sintesi, la riduzione del volume di un gas a temperatura e numero di particelle costanti provoca un aumento della sua pressione.