Per calcolare i grammi di etilene necessari per reagire con 0,132 mol di acqua (H2O), dobbiamo conoscere l'equazione chimica bilanciata per la reazione tra etilene (C2H4) e acqua.

L’equazione bilanciata è:

C2H4(g) + H2O(g) → C2H5OH(g)

Da questa equazione possiamo vedere che 1 mole di etilene reagisce con 1 mole di acqua.

Pertanto le moli di etilene richieste sono uguali alle moli di acqua:

Moli di etilene =Moli di acqua =0,132 mol

Ora possiamo convertire le moli di etilene in grammi utilizzando la sua massa molare:

Massa molare dell'etilene (C2H4) =2(12,01 g/mol) + 4(1,008 g/mol) =28,05 g/mol

Grammi di etilene =Moli di etilene × Massa molare di etilene

Grammi di etilene =0,132 mol × 28,05 g/mol

Grammi di etilene =3,70 grammi (circa)

Pertanto sono necessari 3,70 grammi di etilene per reagire con 0,132 moli di acqua.