2AgCH3COO(aq) + Na3PO4(aq) → Ag3PO4(s) + 3CH3COONa(aq)

Dall'equazione possiamo vedere che 2 moli di acetato d'argento reagiscono con 1 mole di fosfato di sodio. La massa molare dell'acetato d'argento è 166,91 g/mol e la massa molare del fosfato di sodio è 163,94 g/mol. Pertanto, 10 g di acetato d'argento sono:

10 g / 166,91 g/mol =0,0599 mol

Poiché abbiamo un eccesso di fosfato di sodio, possiamo supporre che tutto l'acetato d'argento reagirà. Secondo l'equazione bilanciata, 0,0599 mol di acetato d'argento produrranno 0,0299 mol di fosfato d'argento. La massa molare del fosfato d'argento è 418,67 g/mol, quindi la massa del fosfato d'argento prodotta sarà:

0,0299 mol * 418,67 g/mol =12,54 g

Pertanto, se 10 g di acetato d'argento reagiscono con un eccesso di fosfato di sodio, verranno prodotti 12,54 g di fosfato d'argento.