Il potassio (K) si trova nel gruppo 1 della tavola periodica e tende a perdere un elettrone di valenza per ottenere una configurazione elettronica stabile. Ciò provoca la formazione di uno ione potassio con carica positiva (K+).
Lo zolfo (S) si trova nel gruppo 16 della tavola periodica e tende ad acquisire due elettroni di valenza per ottenere una configurazione elettronica stabile. Ciò si traduce nella formazione di uno ione solfuro caricato negativamente (S2-).
Per formare un composto neutro, le cariche positive e negative degli ioni devono bilanciarsi. In questo caso, uno ione potassio (K+) con carica +1 si combinerà con uno ione solfuro (S2-) con carica -2.
Pertanto, la formula del composto ionico che si prevede si formi tra potassio e zolfo è K2S, che rappresenta una molecola che contiene due ioni potassio e uno ione solfuro, risultando in un composto neutro.
