$$2NaHCO_{3(s)} \longrightarrow Na_2CO_{3(s)} + H_2O_{(g)} + CO_{2(g)}$$
Dall'equazione possiamo vedere che per ogni 2 mole di NaHCO3 decomposte viene prodotta 1 mole di acqua.
Per prima cosa dobbiamo convertire la massa data di NaHCO3 in moli:
$$moli \ di \ NaHCO_3 =2,10 \ g \ / \ 84 g/mol =0,025 \ mol$$
Ora possiamo utilizzare il rapporto molare dell'equazione bilanciata per determinare le moli di acqua prodotte:
$$moli \ di \ H_2O =moli \ di \ NaHCO_3 \times \frac{1 \ mol \ H_2O}{ 2\ mol \ NaHCO_3}=\frac{(0,025 \ mol) (1 \ mol \ H_2O)}{ ( 2 mol \ NaHCO_3)}=0,0125 \ mol \ H_2O $$
Infine possiamo riconvertire le moli d’acqua in grammi:
$$grammi \ di \ H_2O =moli \ di \ H_2O \volte molare \ massa \ di \ H_2O$$
$$grammi \ di \ H_2O=(0,0125 mol)(18 \ g/mol) =0,225 \ g$$
Pertanto dalla decomposizione di 2,10 g di NaHCO3 si ottengono 0,225 g di acqua.
