I composti possono avere tre tipi di cariche:
1. Composti neutri: In un composto neutro, la carica positiva totale dei protoni nei nuclei è uguale alla carica negativa totale degli elettroni. Le elettronegatività degli atomi costituenti sono bilanciate e non vi è alcuna carica netta sul composto. Ad esempio, il metano (CH₄) è un composto neutro.
2. Composti caricati positivamente (cationi): Quando un composto perde uno o più elettroni, diventa carico positivamente ed è noto come catione. Ciò si verifica quando l'elettronegatività degli altri atomi del composto è maggiore dell'elettronegatività dell'atomo che perde elettroni. Ad esempio, il cloruro di sodio (NaCl) si forma quando il sodio cede un elettrone a favore del cloro, formando ioni sodio con carica positiva (Na⁺) e ioni cloruro con carica negativa (Cl⁻).
3. Composti con carica negativa (anioni): Quando un composto acquista uno o più elettroni, diventa carico negativamente ed è noto come anione. Ciò si verifica quando l'elettronegatività dell'atomo che acquista elettroni è maggiore dell'elettronegatività degli altri atomi del composto. Ad esempio, gli ioni idrossido (OH⁻) si formano quando l'ossigeno acquista un elettrone dall'idrogeno, risultando in uno ione idrossido con carica negativa e uno ione idrogeno con carica positiva (H⁺).
In sintesi, il tipo di carica di un composto è determinato dall'elettronegatività dei suoi atomi costituenti e dalla conseguente distribuzione degli elettroni. I composti neutri non hanno carica netta, i cationi sono caricati positivamente a causa della perdita di elettroni e gli anioni sono caricati negativamente a causa del guadagno di elettroni.
