Un elemento con uno stato di ossidazione pari a -2 significa che l'elemento ha guadagnato due elettroni. Gli elementi che comunemente mostrano uno stato di ossidazione pari a -2 includono:

Ossigeno (O):l'ossigeno forma tipicamente uno stato di ossidazione -2 quando si lega a metalli o idrogeno. Ad esempio, nello ione ossido (O2-), l'ossigeno ha uno stato di ossidazione -2.

Zolfo (S):lo zolfo può presentare uno stato di ossidazione -2 in vari composti, come gli ioni solfuro (S2-) e il gas di idrogeno solforato (H2S).

Selenio (Se):il selenio condivide somiglianze con lo zolfo e può anche adottare uno stato di ossidazione -2 in composti come gli ioni seleniuro (Se2-) e il gas seleniuro di idrogeno (H2Se).

Tellurio (Te):il tellurio, come il selenio, può mostrare uno stato di ossidazione -2 negli ioni tellururo (Te2-) e nel gas di idrogeno tellururo (H2Te).

Polonio (Po):il polonio, un elemento radioattivo, presenta uno stato di ossidazione -2 negli ioni polonide (Po2-) e nel gas idrogeno polonide (H2Po).

Questi elementi tendono ad acquisire elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile e formare ioni negativi o legami covalenti con altri elementi.