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    Quante moli di HCl vengono consumate in una reazione 25 mL di 4 M vengono aggiunti al CaCO3 in eccesso?
    L’equazione chimica bilanciata per la reazione tra HCl e CaCO3 è:

    $$2HCl + CaCO_3 \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O$$

    Dall'equazione possiamo vedere che sono necessarie 2 moli di HCl per reagire con 1 mole di CaCO3.

    Per calcolare il numero di moli di HCl consumate, dobbiamo prima calcolare il numero di moli di CaCO3 presenti nei 25 ml di soluzione 4 M.

    Il numero di moli di CaCO3 in 25 ml di soluzione 4 M è:

    $$Moli =Concentrazione \volte Volume$$

    $$Moli =4 M \volte 25 ml =0,1 mol$$

    Poiché sono necessarie 2 moli di HCl per reagire con 1 mole di CaCO3, il numero di moli di HCl consumate è:

    $$Moli =2 \volte 0,1 mol =0,2 mol$$

    Pertanto nella reazione vengono consumate 0,2 moli di HCl.

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