Quando il nitrato d'argento (AgNO$_3$) reagisce con il cloruro di ammonio (NH$_4$Cl), avviene una reazione chimica che porta alla formazione di cloruro d'argento (AgCl) e nitrato di ammonio (NH$_4$NO$_3$). . La reazione può essere rappresentata dalla seguente equazione chimica:

AgNO$_3$ (aq) + NH$_4$Cl (aq) → AgCl (s) + NH$_4$NO$_3$ (aq)

In questa reazione, gli ioni argento (Ag+) del nitrato d'argento si combinano con gli ioni cloruro (Cl-) del cloruro di ammonio per formare cloruro d'argento, che è un precipitato bianco e insolubile. Gli ioni ammonio (NH$_4^+$) e nitrato (NO$_3^-$) dei due reagenti si combinano per formare nitrato di ammonio, che rimane disciolto nella soluzione.

La reazione tra nitrato d'argento e cloruro di ammonio è un classico esempio di reazione di precipitazione, in cui due reagenti solubili si combinano per formare un prodotto insolubile. Questo tipo di reazione è comunemente utilizzata nell'analisi qualitativa per identificare e separare diversi ioni in una soluzione.