L'affermazione che la pressione di vapore di 1 m di NaCl è inferiore a quella di 0,5 m di KNO3 non è corretta. Infatti, la pressione di vapore di 1 m di NaCl è maggiore di quella di 0,5 m di KNO3, presupponendo che il solvente in entrambi i casi sia acqua.

Il fattore di van't Hoff (i) è una misura del numero di particelle in cui una sostanza si dissocia quando viene disciolta in un solvente. Per NaCl, i =2 perché si dissocia in ioni Na+ e Cl-. Per KNO3, i =2 perché si dissocia in ioni K+ e NO3-.

L'innalzamento del punto di ebollizione e l'abbassamento del punto di congelamento di una soluzione sono entrambe proprietà colligative, il che significa che dipendono dal numero di particelle in una soluzione piuttosto che dalla loro natura chimica. L’innalzamento del punto di ebollizione (∆Tb) e l’abbassamento del punto di congelamento (∆Tf) sono dati dalle seguenti equazioni:

∆Tb =Kb * m * i

∆Tf =Kf * m * i

dove Kb è la costante di elevazione del punto di ebollizione, Kf è la costante di depressione del punto di congelamento, m è la molalità della soluzione (moli di soluto per chilogrammo di solvente) e i è il fattore di van't Hoff.

Poiché 1 m di NaCl ha un fattore di van't Hoff maggiore di 0,5 m di KNO3, causerà un maggiore innalzamento del punto di ebollizione e un abbassamento del punto di congelamento maggiore. Pertanto, la pressione di vapore di 1 m di NaCl sarà inferiore a quella di 0,5 m di KNO3.

In sintesi, l’affermazione secondo cui la pressione di vapore di 1 m di NaCl è inferiore a quella di 0,5 m di KNO3 non è corretta. La pressione di vapore di 1 m di NaCl sarà effettivamente più elevata a causa del suo fattore di van't Hoff più elevato.